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NH3为什么是sp3杂化

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NH3为什么是sp3杂化

因为氮原子有三个未充满电子的2p轨道,如果用来成键,键角应该是90度,但是实际上在许多化合物中键角都接近109度,所以在这些化合物中,氮是用sp3杂化轨道和其他原子成键的。氨具有棱锥型的结构,氮用sp3杂化轨道与碳原子和两个氢原子形成三个sp3杂化轨道成冷椎体,氮上有一对孤对电子,占据另一个sp3杂化轨道,处于棱锥体的顶端,类似第四个“基团”,这样氮的空间排布基本上近似碳的四面体结构,氮在四面体的中心。
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导读因为氮原子有三个未充满电子的2p轨道,如果用来成键,键角应该是90度,但是实际上在许多化合物中键角都接近109度,所以在这些化合物中,氮是用sp3杂化轨道和其他原子成键的。氨具有棱锥型的结构,氮用sp3杂化轨道与碳原子和两个氢原子形成三个sp3杂化轨道成冷椎体,氮上有一对孤对电子,占据另一个sp3杂化轨道,处于棱锥体的顶端,类似第四个“基团”,这样氮的空间排布基本上近似碳的四面体结构,氮在四面体的中心。

因为氮原子有三个未充满电子的2p轨道,如果用来成键,键角应该是90度,但是实际上在许多化合物中键角都接近109度,所以在这些化合物中,氮是用sp3杂化轨道和其他原子成键的。

氨具有棱锥型的结构,氮用sp3杂化轨道与碳原子和两个氢原子形成三个sp3杂化轨道成冷椎体,氮上有一对孤对电子,占据另一个sp3杂化轨道,处于棱锥体的顶端,类似第四个“基团”,这样氮的空间排布基本上近似碳的四面体结构,氮在四面体的中心。

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因为氮原子有三个未充满电子的2p轨道,如果用来成键,键角应该是90度,但是实际上在许多化合物中键角都接近109度,所以在这些化合物中,氮是用sp3杂化轨道和其他原子成键的。氨具有棱锥型的结构,氮用sp3杂化轨道与碳原子和两个氢原子形成三个sp3杂化轨道成冷椎体,氮上有一对孤对电子,占据另一个sp3杂化轨道,处于棱锥体的顶端,类似第四个“基团”,这样氮的空间排布基本上近似碳的四面体结构,氮在四面体的中心。
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